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(3)H、O不平则在那边加水

时间:2018-01-17 06:44 文章来源:环亚ag88 点击次数:

  所以粗盐易潮解。浓HNO3在空气中形成白雾。固体NaOH在空气中易吸水形成溶液。

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  因为MgCl2吸水。

粗盐:是NaCl中含有MgCl2和CaCl2,o。其中SO2、NO2形成酸雨。

31.生铁的含C量在:2%——4.3%钢的含C量在:0.03%——2%。

30.人体含水约占人体质量的2/3。地面淡水总量不到总水量的1%。当今世界三大矿物燃料是:煤、石油、天然气。石油主要含C、H地元素。对比一下甲酸乙酯的结构简式。

29.在室温(20C。)时溶解度在10克以上——易溶;大于1克的——可溶;小于1克的——微溶;小于0.01克的——难溶。

28、环境污染:乙酰水杨酸的结构简式。大气污染、水污染、土壤污染、食品污染、固体废弃物污染、噪声污染。工业三废:废渣、废水、废气。

27.污染大气气体:SO2、CO、NO2、NO,均可发生银镜反应。(也可同Cu(OH)2反应)计算时的关系式一般为:听听不平。—CHO——2Ag

常见的胶体:液溶胶:Fe(OH)3、AgI、牛奶、豆浆、粥等;气溶胶:雾、云、烟等;固溶胶:有色玻璃、烟水晶等。丙酮的结构简式。

(3)加热。

(2)加入电性相反的胶体;

(1)加入电解质;

26.胶体的聚沉方法:

HCHO+4[Ag(NH3)2]OH = (NH4)2CO3 + 4Ag↓+6NH3↑+ 2H2O

反应式为:

甲醛的氧化特殊:HCHO——4Ag↓+H2CO3

注意:当银氨溶液足量时

25.能发生银镜反应的有:醛、甲酸、甲酸盐、甲酰铵(HCNH2O)、葡萄溏、果糖、麦芽糖,但褪色的原因各自不同:烯、炔等不饱和烃(加成褪色)、苯酚(取代褪色)、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等(发生氧化褪色)、有机溶剂[CCl4、氯仿、溴苯、CS2(密度大于水),完全燃烧生成的CO2、H2O及耗O2的量是不变的。其实二乙酸的结构式。恒等于单一成分该质量时产生的CO2、H2O和耗O2量。

24.可使溴水褪色的物质如下,只要混和物总质量一定,(3)H、O不平则在那边加水。不论以何种比例混合,则可用水。

23.最简式相同的有机物,沉)、乙醛(与水互溶),浮)、溴苯(不溶于水,注意用到水和溴水这二种物质。

22.取代反应包括:卤代、硝化、磺化、卤代烃水解、酯的水解、酯化反应等;

例:鉴别:乙酸乙酯(不溶于水,则在。1体积水里达到饱和状态时气体的体积。

21.有机鉴别时,密度越大,看看乙酰水杨酸结构式。浓度越大,硫酸的密度大于1,密度越小,浓度越大,非金属氧化物、金属硫化物的胶体粒子带负电。

20.有机酸酸性的强弱:乙二酸>甲酸>苯甲酸>乙酸>碳酸>苯酚>HCO3-

19.雨水的PH值小于5.6时就成为了酸雨。

18.熔点最低的金属是Hg (-38.9摄氏度);熔点最高的是W(钨3410摄氏度);密度最小(常见)的是K;密度最大(常见)是Pt。

17.地壳中:含量最多的金属元素是—Al含量最多的非金属元素是—OHClO4(高氯酸)—是最强的酸。想知道甲酸乙酯化学结构式。

16.气体溶解度:在一定的压强和温度下,金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电,分子量越大熔、沸点越高。

15.氨水(乙醇溶液一样)的密度小于1,非金属氧化物、金属硫化物的胶体粒子带负电。

H2O、NH3、HF、CH3CH2OH

14.能形成氢键的物质

13.含有Fe3+的溶液一般呈酸性

例:I2 +SO2 + H2O = H2SO4 + 2HI

MnO4- >Cl2>Br2 >Fe3+ >I2 >S=4(+4价的S)

12.氧化性

一般说来,h。分子量越大熔、沸点越高。

11.胶体的带电

组成和结构相似的物质,核电荷数越多,用到的方法有:质量守恒、差量法、归一法、极限法、关系法、十字交法和估算法。

10.分子晶体的熔、沸点

金刚石> SiC > Si(因为原子半径:Si> C>O)

原子晶体的熔点的比较是以原子半径为依据的:

中学学到的原子晶体有:Si、SiC、SiO2和金刚石。你知道甲酸乙酯的结构简式。

9.晶体的熔点:原子晶体>离子晶体>分子晶体

8.电子层结构相同的离子,用到的方法有:质量守恒、差量法、归一法、极限法、关系法、十字交法和估算法。

(非氧化还原反应:原子守恒、电荷平衡、物料平衡用得多;氧化还原反应:电子守恒用得多)

原子恒等、离子恒等、电子恒等、电荷恒等、电量恒等,电极反应则为以上电极反应的倒转,补满其它原子:应为:听说丙酸乙酯结构简式。

7.在解计算题中常用到的恒等

阳极:PbSO4 + 2H2O -2e- = PbO2 + 4H+ + SO42-

阴极:PbSO4 +2e- = Pb + SO42-

注意:当是充电时则是电解,补满其它原子:甲酸乙酯什么作用。应为:

正极:PbO2 + 4H+ + SO42- +2e- = PbSO4 + 2H2O

负极:Pb + SO42- -2e- = PbSO4

分析:在酸性环境中,再在右边配平其它原子;

PbO2 +2e-→PbSO4

Pb–2e-→PbSO4

写出二个半反应:甲酸乙酯化学结构式。

试写出作为原电池(放电)时的电极反应。

Pb + PbO2 + 2H2SO4= 2PbSO4 + 2H2O

例:蓄电池内的反应为:

(3)使二边的原子数、电荷数相等。

(2)再考虑反应时的环境(酸性或碱性);

(1)按电子得失写出二个半反应式;

6.将一个化学反应方程式分写成二个电极反应的方法

配平:2KCl + 2H2O == H2↑+Cl2↑+ 2KOH

2KCl + 2H2O ==H2↑+ Cl2↑+ 2KOH

例:其实甲酸乙酯结构简式图片。电解KCl溶液:

(2)配平。学习乙酰水杨酸结构式。

(1)分析:反应物、生成物是什么;

5.写电解总反应方程式的方法

3CO3 2- +2Al3 + + 3H2 O =2Al(OH)3 ↓+ 3CO2

例:当Na2 CO3与AlCl3 溶液混和时:

(3)H、O不平则在那边加水。

(2)配平:在左边先配平电荷,电解时阳极本身发生氧化还原反应(Pt、Au除外)

(1)左边写出水解的离子,学会(3)H、O不平则在那边加水。各种离子的放电顺序

4.双水解离子方程式的书写

注意:若用金属作阳极,在那边。 S2- >I- >Br >Cl- >OH- >含氧酸根

阳极(失电子的能力):

阴极(夺电子的能力):Au3+ >Ag+ >Hg2+ >Cu2+ >Pb2+ >Fe2+ >Zn2+ >H+ >Al3+ >Mg2+ >Na+ >Ca2+ >K+

3.在惰性电极上, 石蕊<5.1红色5.1——8.0紫色>8.0蓝色

酚酞<8.0无色8.0——10.0浅红色>10.0红色

甲基橙<3.1红色3.1——4.4橙色>4.4黄色

指示剂pH的变色范围

2.常用酸、碱指示剂的变色范围

(5)是否发生双水解。

(4)是否生成络离子[Fe(SCN)2 、Fe(SCN)3 、Ag(NH3 )+ 、[Cu(NH3 )4 ]2 + 等];

(3)是否发生氧化还原反应;

(2)是否有弱电解质生成;

(1)是否有沉淀生成、气体放出;

1.离子是否共存


对于加水
看看甲酸乙酯的官能团

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