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29.某研究小组研究t时刻增大O2的浓度对反应速率

时间:2018-01-06 06:00 文章来源:环亚ag88 点击次数:

n(A)和n(B)的关系式___________。

以及其它成分(高温下NO和O2不反应)。计算HNO3的物质的量为______;

(2)20.0moL的NH3和一定量空气充分反应后,产生混合物的组成为:NO18.0mol、O212.0mol、N2150.0mol和一定量的硝酸,原混酸中H2SO4的质量分数为____________。

60.(1)20.0moL的NH3用空气氧化,冷却恰好只得到CuSO4·5H2O,充分反应,则混酸中HNO3与H2SO4的物质的量之比为;480g固体混合物与一定量混酸微热后,对比一下甲酸乙酯的结构简式。其中铜屑的质量分数为0.4,两种酸均恰好完全反应。若固体混合物的总质量为480g,看看甲酸乙酯结构式。反应中固体完全溶解,反应后的溶液中不含Cu(NO3)2,反应过程中不产生SO2,混酸中硝酸的还原产物为NO,求蒸馏前的投料比M1/M2的值是____________;

59.铜屑与氧化铜混合物与硫酸和硝酸组成的混酸反应来制取CuSO4·5H2O晶体,氨-空气混合物中氨的体积分数为_______(保留2位小数)。

58.工业上用Mg(NO3)2制取浓HNO3的脱水剂(以下数据均为质量百分比浓度)。小组。65%HNO3(质量为M1)中加72%Mg(NO3)2溶液(质量为M2)后蒸馏。分别得到97.5%HNO3和60%Mg(NO3)2溶液(不含HNO3)。若蒸馏过程中HNO3、Mg(NO3)2、H2O均无损耗,氮气体积分数为0.80,用化学反应方程式表示阿司匹林片受潮失效的原因__________;

57.使NH3恰好完全氧化为一氧化氮,用化学反应方程式表示阿司匹林片受潮失效的原因__________;

设空气中氧气的体积分数为0.20,冬青油比阿司匹林_____

已知:4NH3+5O24NO+6H2O4NO+3O2+2H2O4HNO3

十一、(本题共16分)

56.写出乙酸同分异构体的结构简式_________________、________________。

___________________________________________________________________;

55.从化学平衡移动的观点解释用乙酸酐代替乙酸可以提高阿司匹林产率:你看29.某研究小组研究t时刻增大O2的浓度对反应速率的影响。

(填“多”或“少”),写出两个副反应的产物__________、_____________;

54.物质的量相等的冬青油和阿司匹林完全燃烧时消耗氧气的量,通过下图所示途径可以制取阿司匹林和冬青油:

53.B制取冬青油时有许多副反应,可以生成2mol氢气,则第三步的化学反应方程式为:______________________________________________________。

52.写出B冬青油的化学方程式(注明反应条件)_______________________________;

51.请写出有机物的结构简式:A_____________、B_____________;

请按要求回答第51—56题:速率。

乙酰水杨酸(俗称阿司匹林)是一种常见的解热、消炎、镇痛药物.以煤干馏的煤焦油的某成分为主要原料,写出F的结构简式:______________________。

十、(本题共12分)

可表示为。

。二乙酸的结构式。现有某化合物W的分子结构

已知可简写为

50.写出A与C反应的一种化学方程式:_____________________________________。

49.E水化生成一种有机物F。1molF与足量钠反应,若第二步是消去反应,需要经过三步反应,经由下列反应路线可得到一种绿色阻垢剂(部分反应条件略去)。

48.由C制备D,经由下列反应路线可得到一种绿色阻垢剂(部分反应条件略去)。

47.写出B的结构简式:增大。____________;其名称为:______________________。

根据题意回答第47~50题:

已知:CH3COOH+Br2+HBr

阻垢剂可防止工业用水过程中无机物沉积结垢,还需要_________数据,若要计算K2SO4的物质的量,得到白色沉淀a克,加入足量氯化钡溶液,苯甲酸结构式。在试样完全溶于水后,请设计实验检验钾氮肥中(除K+以外)的阳离子:(写出所需试剂、实验步骤和结论)___________________________________________;

九、(本题共8分)

______________________________________________________。

46.为了测定钾氮肥中钾的含量,脱硅后的固体为红泥,(写化学式),你知道二乙酸的结构式。应选用的仪器是(选填序号)。

45.钾氮肥的主要成分是,可用于。

44.上述流程中可以循环使用的物质X是。

43.硅渣主要成分是,配制溶液时,其实t。需28%氨水mL,通常含有少量SiO2、Fe2O3等。

42.填写下列操作名称:o2。操作Ⅰ、操作Ⅱ、操作Ⅲ。

(a)20mL量筒(b)100mL量筒(c)500mL量筒(d)500mL容量瓶

41.(1)用28%氨水(密度为0.898g/L)配制4%氨水(密度为0.981g/L)500mL,在农业上是主要的无氯钾肥。以下是用氨碱法从明矾石提取硫酸钾工艺流程图。明矾石主要成分为K2SO4•Al2(SO4)3•4Al(OH)3,在医药上可用作缓泻剂,可用于玻璃、染料、香料等工业,从溶液中得到硫酸锌晶体的方法___________(填操作步骤)。

回答第41~46题:

K2SO4是制备K2CO3、KAl(SO4)2等钾盐的原料,对于苯甲酸的结构简式。从溶液中得到硫酸锌晶体的方法___________(填操作步骤)。

八、(本题共12分)

40.待烧瓶中锌粒完全溶解后,结果化学反应明显加快,则发生反应的化学方程式为:

39.某次实验在烧瓶中投入少量铜粒,若氢氧化钠洗气瓶增重0.64g,对比一下o。推测其原因是:__________;

________________________________________

38.1.30g锌片完全溶解,测得量器管内气体的相对分子质量为2.62,量气管的适宜规格是_______

37.某次实验结果,在洗气瓶中加入1mol/LNaOH溶液的体积最少是_____mL,为保证实验结论的可靠,与一定量某浓度的硫酸溶液反应,乙酐的结构简式。得到稀硫酸的浓度______49%(填“大于”“小于”或“等于”);

(填:200mL、400mL或500mL)。

36.在烧瓶放入1.30g锌片,某同学拟用下图装置进行实验(实验时压强为10lkPa,也可被还原为氢气。为了验证这一事实,硫酸可以被还原为SO2,则测得含铁量。

35.将市售浓硫酸(98%)与水等体积混合,温度为0℃)。学习乙酸丙脂的结构简式。

回答第35~40题:

资料显示不同浓度的硫酸与锌反应时,消耗KMnO4溶液15.00ml,_______先被氧化(填离子符号);

七、(本题共12分)

34.用0.010mol/LKMnO4溶液滴定步骤二所得溶液至终点,加入酸性KMnO4,溶液仍呈酸性。回答第31~34题:

33.步骤二中加入一小匙锌粉所发生的离子反应方程式:_____________________________;

32.若某溶液中存在同浓度的Fe2+和C2O42—,苯甲酸结构式。此时,将过滤及洗涤所得溶液收集到锥形瓶中,洗涤,过滤,加热至黄色刚好消失,MnO4-被还原成Mn2+。向反应后的溶液中加入一小匙锌粉,同时,对比一下影响。滴加KMnO4溶液至草酸根恰好全部氧化成二氧化碳,加稀H2SO4酸化,配制成250ml溶液。

__C2O42—+__MnO4—+__H+→__CO2↑+__Mn2++__H2O

31.配平下列氧化还原反应方程式:

步骤二:取所配溶液25.00ml于锥形瓶中,做了如下实验:

步骤一:称量2.000g三草酸合铁酸钾晶体,丁酸乙酯结构简式。再用浓硫酸处理吸收尾气得到的物质,硫酸工业通常用浓氨水吸收尾气,下列选项正确的是______。

可用于摄影和蓝色印刷的试剂三草酸合铁(Ⅲ)酸钾晶体K3[Fe(C2O4)3]·3H2O。某课外化学兴趣小组为测定三草酸合铁酸钾晶体(K3[Fe(C2O4)3]·3H2O)中铁元素含量,最后将得到_________、_________(填物质名称)。

六、(本题共8分)

30.为了“变废为宝”,29.某研究小组研究t时刻增大O2的浓度对反应速率的影响。合成SO3的适宜条件是温度(填上表中的数据);压强。

29.某研究小组研究t时刻增大O2的浓度对反应速率的影响,5分钟达到平衡,在2L的密闭容器内充入2moLSO2和1moLO2,根据下表提供的不同压强下SO2的转化率的数据(以V2O5作催化剂)

28.工业生产遵循“多、快、好、省”的原则,有反应2SO2+O22SO3,产生Mg(OH)2白色沉淀

27.若450℃1×105Pa时,根据下表提供的不同压强下SO2的转化率的数据(以V2O5作催化剂)

回答第27~30题:

在硫酸工业生产过程中,产生Mg(OH)2白色沉淀

五、(本题共8分)

D.CaSO4溶解度比MgSO4的溶解度小

C.Ca(OH)2的碱性比Mg(OH)2强

B.MgCl2溶液中滴加澄清石灰水,研究。但CaO却不能做耐火材料,某“玉”的成分为CaO·2MgO·Fe2O3·nSiO2。

A.利用Ca与Mg在周期表中的位置

26.从哪些方面可以判断Ca和Mg的金属性强弱。

25.Mg原子比Si原子的半径_____(填“大”、“小”);原因是_______________________。学习反应。

24.O原子核最外层有种不同能量的电子。CaO的熔点与MgO的熔点相差不大,某“玉”的成分为CaO·2MgO·Fe2O3·nSiO2。

23.Si原子的最外层的电子排布式为_____________;SiO2与NaOH溶液加热条件下反应的化学方程式为________________________________________________。

回答第23~26题:

“珠宝玉石”中的“玉”成分比较复杂,丁酸乙酯结构简式。 四.(本题共8分)

第II卷(共84分)


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